Содержание

Как добыть олово в домашних условиях?

Как сделать олово в домашних условиях? Пошаговый процесс литья

Сегодня олово — привычный металл. Однако в 16-17 веках оно было довольно редким и ценным, поэтому Россия покупала его в других странах. Олово использовалось для покрытия железных изделий для предохранения их от ржавчины. Из этого металла русскими умельцами создавалась посуда с рельефными узорами, поскольку мягкое, податливое олово легко поддавалось обработке резцом. После отлива изделия мастер декорировал его затейливым орнаментом или гравированной надписью. Сегодня Московский Исторический музей имеет различные образцы посуды из олова, которая сохранилась с давних времён.

Кратко о податливом олове

Металлическое олово имеет такую структуру кристаллов, что при его сгибании кристаллы металла хрустят в результате трения друг о друга. Этот хруст является отличительным признаком чистого олова от его сплавов, которые при изгибе звуков не издают.

Наносить разные декоративные покрытия на основе олова или какого-либо сплава, сделанного из него, возможно и в домашних условиях. При этом может возникнуть вопрос, как сделать олово самостоятельно? Добывается оно с помощью электрохимических способов травления с использованием раствора электролита, который потребуется изготовить своими руками, применив для этого чистое олово и его соли.

Умельцы могут получать олово в домашних условиях следующими способами:

Использовать химические реакции для получения окиси олова с последующей его плавкой в тигле. В результате этого выделится чистое олово.
Получить хлорид олова, а далее с помощью электролиза банок из-под консервов с электролитом на основе имеющегося хлорида выделить олово.

Как получить хлорное олово в домашних условиях?

Более простым и дешевым методом получения хлорида олова является применение оловянно-свинцового припоя.

Необходимо взять концентрированную соляную кислоту, довести её до кипения и растворить в ней припой.
Следующий шаг — сильное охлаждение раствора, в процессе которого в нём будет наблюдаться выпадение осадка хлорида свинца.
Полученный осадок фильтруют с декантацией, и на основе отфильтрованного раствора готовится электролит (который является практически чистым хлоридом олова с незначительным количеством примеси).
Из-за быстрого окисления хлористого олова применение полученного раствора должно быть незамедлительным.

Видео о том, как получить хлорное олово в домашних условиях

Как получить чистое олово в домашних условиях?

Для того чтобы сделать электролит, необходимо взять небольшую порцию хлорида олова для затравки. Позже, после выделения, появится возможность приготовления более чистого раствора хлорида. Для этого потребуется взять царскую водку или соляную кислоту и растворить металл. В 7% раствор SnCl₂ (хлорид олова) влить, постоянно помешивая, щелочной раствор (9-10%), в результате чего будет наблюдаться образование и выпадение белого осадка — гидроксида олова. Перемешивать раствор необходимо до тех пор, пока он не станет полностью прозрачным, что будет указывать на готовность электролита.

Как сделать олово в домашних условиях? Для этого потребуется консервная банка довольно большого размера (3-5 литров) и крышка из диэлектрического материала. Банки имеют луженную внутреннюю поверхность — то есть, слой олова, защищающий саму железную банку от окисления, а пищевой продукт, находящийся в ней — от порчи. Поэтому возможно извлечение олова из банок для повторного его использования. С банки требуется снять наклейку и удалить с неё загрязнения, для чего нужно прокипятить её в крепком содовом растворе в течение 30 минут. Далее делается следующее:

В центр банки помещается угольный катод.
К корпусу банки подключить анод.
Залить электролит и подключить питание (4В). Для этого можно взять несколько последовательно соединённых батареек или аккумулятор.
Чтобы увеличить количество получаемого олова, нарежьте несколько старых банок из-под консервов на части и засыпьте их в электролизер. При этом необходимо предотвратить их контакт с катодом. В одной консервной банке среднего размера содержится 0,5 г олова.
Результат опыта — выделение на катоде губчатого олова. Его требуется собрать и переплавить в тигле в металл характерного серебристого цвета. Почему олово можно расплавить в домашних условиях? Потому что оно имеет температуру плавления 239˚C, а железо, для сравнения — 1538, 85 ˚C.

Видео о литье из олова в домашних условиях

Литьё из олова в домашних условиях

Изготавливать мелкие фигурки и изделия из олова в домашних условиях сегодня не только интересно, но и довольно прибыльно. Ведь многие коллекционеры за оловянного солдатика, модель военной техники или просто сувенир готовы заплатить немалые деньги. Художники-любители, желающие научиться отливать детали, используют для этого, как правило, олово, поскольку оно имеет следующие положительные качества:

Привлекательный красивый цвет, похожий на цвет серебра.
Олово технологично, имеет низкую температуру плавления.
Пластично, легко гравируется и чеканится, «лепится» паяльником.

Умелый мастер, используя нехитрое оборудование, способен превратить небольшой серебристый слиток в прекрасную скульптуру, фонарик, подсвечник, ларец, медаль, брошь, браслет, запонку и многое другое. Кроме того, из олова создаются ажурные и рельефные пластины для украшения шкатулок, декорирования дверных петель, ручек, замочных скважин. Как происходит литьё олова в домашних условиях? Этот процесс состоит из следующих этапов и особенностей:

Производство будущих изделий начинается с создания цветных эскизов на листе бумаги.
После берётся полимерная глина и из неё готовится фигурка для создания формы. При этом каждую мельчайшую деталь наносят стеком и тоненьким шилом.
Изготовление формы — самый ответственный этап. Она должна иметь идеальный разъём. Это необходимо для лёгкого и безопасного извлечения отливки. Как правило, формы для литья делают разборные, состоящие из 2-х частей.
Наиболее оптимальный материал для формы — гипс или силикон, но для того чтобы сделать силиконовую форму, необходимо затратить гораздо больше материала и времени.
Кроме того, в магазинах продаются специальные герметики, которые заливаются на модели, они застывают и, таким образом, получают многоразовые формы для заливок.

В тех случаях, когда в будущем изделии будет присутствовать множество мелких деталей, форма изготавливается с вкладышем.
Большую роль играет размер канала в форме, через который в неё заливается металл. Чем оно меньше, тем медленнее заполняется форма, при этом существует опасность быстрого остывания металла, что может привести к образованию полостей.
Отливая деталь, две половины формы следует сложить вместе и поместить между фанерным листом толщиной около 12 миллиметров. Затем их нужно стянуть тугой резинкой.
После подготовки формы разогревается металл. Готовность сплава к заливке определяется по образованию желтоватой плёнки. Если же металл перегреть, то плёнка приобретёт синий или фиолетовый оттенок.
Заливка металла в форму должна обязательно производиться тонкой струйкой, при этом следует немного постукивать по форме, предотвращая, таким образом, задержку в ней воздуха. Необходимо при этом помнить о правилах безопасной работы с разогретыми сплавами.
После того как форма будет залита металлом, требуется оставить её на некоторое время для остывания и затвердевания сплава внутри неё.
Затем форма открывается, и из неё аккуратно, щипцами извлекается готовое изделие. Как правило, на первом изделии всегда бывают дефекты. Поэтому фигурка дополнительно обрабатывается — удаляются облои (металл, который затёк в швы между двух частей формы). Их счищают с помощью таких инструментов, как скальпель или шабер.
Далее швы шлифуются довольно мелкой наждачной бумагой. При изготовлении сложных фигурок и изделий, отливающихся отдельными частями, эти части соединяются паяльником.

Для того чтобы приклеить мелкие детали, используется эпоксидный клей. Места, в которых детали спаивались и склеивались, тщательно и аккуратно шлифуются.
Затем следует приготовить крепкий раствор соды и помыть в нём готовую фигурку тоненькой щеточкой, чтобы удалить флюс.
При необходимости готовое изделие раскрашивается акриловыми красками.

Успешно овладев этим увлекательным старинным ремеслом, умелый мастер получит возможность не только заниматься любимым делом, но и зарабатывать неплохие деньги. К тому же, это будет отличным подарком на 10 лет свадьбы (оловянную годовщину).

А Вы задумывались над тем, как получить олово в домашних условиях? Получилось ли у Вас? Расскажите об этом в комментариях.

Хлорид олова — реактив с широким спектром применения

Способы получения олова, доступные в домашних условиях

Домашнему умельцу доступно, как правило, ограниченное число методов получения олова. Связано это со сложностью промышленных способов получения, недоступностью достаточного количества сырья, высокой стоимостью ингредиентов. Доступные для домашнего получения методы:

с помощью химических реакций получают оксид олова и затем производят его плавку в тигле до выделения чистого олова;
получение хлорида олова и дальнейшей электролиз консервных банок с использованием электролита, основанного на полученном хлориде.

Кратко о податливом олове

Умельцы могут получать олово в домашних условиях следующими способами:

Использовать химические реакции для получения окиси олова с последующей его плавкой в тигле. В результате этого выделится чистое олово.
Получить хлорид олова, а далее с помощью электролиза банок из-под консервов с электролитом на основе имеющегося хлорида выделить олово.

Как получить хлорид олова в домашних условиях?

Наиболее простой и дешевый способ –это взять оловянно свинцовый припой и растворить его в кипящей концентрированной соляной кислоте. Потом сильно охладить раствор, на сколько это будет возможно в ваших условиях. В растворе останется хлорид олова, а хлорид свинца выпадет в осадок.

Необходимо тщательно, с декантацией, отфильтровать осадок, а полученный раствор использовать для приготовления электролита (это будет почти чистый хлорид олова с незначительной примесью). Полученный раствор необходимо применить сразу, так как хлористое олово быстро окисляется.

β-Оловянная кислота

Получается в виде белого порошка при действии концентрированной азотной кислоты на олово. Состав ее является столь же неопределенным, как и состав α-оловянной кислоты. В отличие от α-оловянной кислоты она не растворяется ни в кислотах, ни в растворах щелочей. Но путем сплавления со щелочами можно перевести ее в раствор в виде станната. α-Оловянная кислота при хранении ее в соприкосновении с раствором, из которого она выделилась, постепенно тоже переходит в β-оловянную кислоту.

Хлорид олова

(IV), или
хлорное олово,
SnCl4 представляет собой жидкость, кипящую при 114° и сильно дымящую на воздухе. Образуется при действии хлора на металлическое олово или на двухлористое олово. В технике получается главным образом путем обработки отбросов белой жести (старых консервных банок) хлором.

Хотя хлорное олово похоже по некоторым свойствам на хлористые соединения металлоидов, однако оно растворяется в воде без заметного разложения и может быть выделено из раствора ввиде различных кристаллогидратов, например SnCl4 • 5H2O.

В разбавленных водных растворах SnCl4 подвергается сильному гидролитическому расщеплению, которое можно выразить уравнением

Sn•••• + 3Н2О ⇄ H2SnO3 + 4Н•

Образующаяся при этом оловянная кислота дает коллоидный раствор.

Как приготовить электролит для выделения олова?

Для приготовления электролита берется небольшая порция хлористого олова, так сказать для затравки. В последствии, после выделения можно будет приготовить более чистый раствор хлорида, растворив металл в соляной кислоте или царской водке. В 7% раствор хлорида олова, при помешивании аккуратно вливается 9-10% раствор щелочи. Вначале реакции при смешивании образуется и выпадает белый осадок – это гидроксид олова, который растворится в избытке щелочи и таким образом образуется станнит щелочного металла. Перемешивание продолжается до момента, когда жидкость станет прозрачной, это означает что электролит готов.

Свойства

Реактив выпускается в виде мелкокристаллического белого порошка без запаха. Водорастворимый, но растворять его надо в небольшом объеме воды. Если объем воды увеличить, уменьшив концентрацию раствора, хлорид олова выпадает в осадок. Образует кристаллогидрат с двумя молекулами кристаллизационной воды SnCl2∙2H2O. Олово двухлористое 2-водное (дигидратхлорид олова (II)) часто называют еще оловянной солью. Растворяется в эфире, спиртах, ацетоне. На воздухе хлорид олова постепенно реагирует с кислородом и гидролизуется влагой.

Вещество активно вступает в химические реакции, проявляет восстанавливающие и окислительные свойства (сильный восстановитель, слабый окислитель). Взаимодействует со щелочами, гидроксидом аммония NH3·H2O, спиртами, нитратами, карбидами, щелочными металлами, фторидом и хлоридом бора, водой, кислородом.

Олово двухлористое 2-вод. «ч»

Олово двухлористое 2-водное ЧДА

Электролизер для выделения олова

Для получения олова достаточно количества, следует взять консервную банку побольше, например, банку от повидла (3 или 5 литров). Изготовить крышку из диэлектрического материала и поместить в ее центре угольный катод. Анод подключается к корпусу банки. Предварительно банка должна быть очищена от наклеек, краски и грязи, что можно сделать с помощью кипячения в растворе крепкой соды.

В банку наливается приготовленный электролит, вставляется катод и подключается питающее напряжение 4В, либо от нескольких батарей, либо от регулируемого источника питания. Для увеличения количества выделяемого олова, можно нарезать консервные банки на небольшие кусочки и засыпать в электролизер, исключив контакт с катодом (одна консервная банка, в среднем, содержит 0,5 грамма олова). На катоде начнет выделяться губчатое олово. По завершении процесса выделения, полученное олово собирается и переплавляется в тигле в серебристый металл.

Надеемся мы ответили на поставленный вопрос Как искусственно сделать олово?. Если возникнут вопросы, мы будем рады ответить на них в комментариях.

Как получить двухлористое олово?

Чтобы получить двухлористое олово, достаточно растворить олово в соляной кислоте с последующей упаркой. Этот способ имеет существенный недостаток – реакция протекает медленно, расходные коэффициенты материалов высокие, пары опасны для здоровья. Другой путь – воздействие на олово газом хлора. Как получить двухлористое олово, мы ответили. Ниже мы опишем этот вопрос подробнее.

Двухлористое олово – бесцветные кристаллы, растворяющиеся в воде и ацетоне. Плавится при +247 С. Кипит при +652С. Растворяется в небольшом количестве воды. Если воды много, образует осадок. Также растворяется в ацетоне, спирте и эфире. Кипит без разложения, окисляется на воздухе. Реагирует со щелочами, является слабым окислителем. Сильный восстановитель и «кислота» Льюиса.

Также применяется при покрытии изделий из стали, для покрытия зеркал серебром, для проверки на поддельность золотых слитков. Дихлорид олова зарегистрирован, как пищевая добавка под номером Е512. Синоним: оловянная соль. Хранить это вещество нужно там, где сухо. Проветривайте помещения, где храните двухлористое олово и не вдыхайте его пары. При работе со всеми веществами, содержащими олово, соблюдайте санитарно-гигиенические нормы.

Оловом покрывают стальные изделия, защищая их тем самым от коррозии. Двухлористое олово используют при покрытии зеркальных поверхностей серебром. Также оно служит протравой в текстильной промышленности и компонентом сварочного флюса. В нефтехимической промышленности применяется, чтобы обесцвечивать масла. Также оловянная соль помогает выявить подделку золота.

У двухлористого олова особые требования к соблюдению санитарно-гигиенических норм:

оно может вызывать экзему;
может раздражать слизистую оболочку трахеи, бронхов.

По этой причине с ним нужно работать с осторожностью, используя перчатки, маску и при включенной вентиляции. Двухлористое олово пожарнобезопасно, не может вызвать взрыв.

Может транспортироваться автомобилями или железной дорогой. Зимой помещение для хранения оловянной соли нужно отапливать. Срок хранения – не более 1 года. Как видим, такое широкое использование оловянной соли может натолкнуть на мысль открыть собственный бизнес по производству данного вещества. В нем нет ничего сложного, при владении технологией. Любой химик может справиться с этой задачей.

Олово широко применяется также для получения других веществ. Например, оксида олова, гидроксида олова, фторида олова, сульфида олова, гидрида олова, сульфата олова.

Мы рассказали, как произвести получение двухлористого олова и надеемся, что помогли информацией, если будут вопросы, задавайте их в комментарии.

Как покрыть олово?

Как припаять олово?

Применение

По сведениям ЭСБЕ SnCl4 служит прекрасным растворителем для многих веществ.
Промежуточный продукт при производстве оловоорганических соединений.
При производстве мыла, как стабилизатор для ароматизатора и антибактериальное средство.
Как катализатор при полимеризации стирилена.
Добавка для упрочнения стекла.
Для химического лужения.
Для произведения реакции карометилитоза.
Производство фуксина.
Производство цветных лаков, цветной керамики.
Стабилизатор синтетических смол.
Как катализатор при производстве фреонов гидрофторированием винилхлорида и винилиденхлорида.
Добавка при готовке хлебобулочных изделий[1]

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.

Примечания

Применение в пищевой промышленности

Хлорид олова применяется в качестве эмульгатора и стабилизатора и носит международное кодовое название Е512. Эта пищевая добавка позволяет добиться нужной консистенции, придать продукту устойчивую форму и сохранить его в таком виде надолго. Поэтому хлорид олова добавляют во всякого рода кондитерские изделия: кексы, пирожные, десерты, желе. Еще одно важное качество Е512 – способность смешивать несоединимые компоненты, например, растительные жиры и воду. Этим качеством пользуются некоторые иностранные производители майонезов, рыбных консервов и овощных закусок с добавлением масла.

В России, а также странах СНГ пищевая добавка Е512 запрещена к применению при производстве продуктов питания. Соответственно, на прилавках наших магазинов не должно быть импортной продукции, содержащей хлорид олова. Такие продукты просто не должны были бы пройти таможенный контроль. Но так ли это на деле? Известно, что и в Европе, и в Азии (например, в Китае) есть недобросовестные производители, утаивающие истинный состав своей продукции. Единственной относительной гарантией безопасности может служить употребление преимущественно отечественных рыбных и овощных консервов.

Олово: свойства, формы, способы добычи и применение

Олово представляет собой лёгкий блестящий металл серебристо-белого цвета. Существуют четыре структурные модификации этого химического элемента:

Формы нахождения в природе
Твёрдая фаза. Минералы
- Самородные элементы, сплавы и интерметаллические соединения
- Окисные соединения олова
- Сульфидные соединения олова
Коллоидная форма
Формы в жидкой фазе
Способы добычи
- Драгирование
- С помощью песковых насосов
Рафинирование
- Термическое
- Электролитическое
Сфера применения
Месторождения в России и мире
Мировые запасы
Страны, добывающие олово

При температуре свыше +13,2 0 C формируется белое олово.
При температуре ниже +13,2 0 C возникает структура серого олова.
Под воздействием высоких давлений аллотропические формы минерала принимают вид γ-олова и σ-олова.

Мягкий, ковкий, пластичный материал.
Плотность при комнатной температуре составляет 7,3 г/см 3 .
Температура плавления равняется +231,91 0 C.
Температура кипения … +2620 0 C.
При нагревании до температуры свыше 170 0 C металл приобретает хрупкость.
В нормальных условиях олово – непрочный материал, легко деформирующийся под физическим воздействием.
На поверхности при нормальных условиях олово образует оксидную плёнку, защищающую минерал от химических воздействий.
При нагревании проявляет активность, вступая во взаимодействие с кислородом и неметаллами.

Формы нахождения в природе

Олово – малораспространённый в природе химический элемент. Среди других минералов, по этому показателю оно занимает лишь 47 место, а содержание его в земной коре не превышает одной сотой доли процента.

В недрах олово имеет две формы присутствия: рассеянную и минеральную. Представители последней и представляют промышленный интерес. Основным среди добываемых минералов выступает касситерит, содержащий в себе 78,8% олова, второстепенную роль играет станнин с 27,5% минерала.

К натуральным природным образованиям, содержащим в себе этот химический элемент, относятся:

горные породы: базальты, диориты, дуниты,
гранитоиды,
глины,
морская вода,
почва,
биомасса,
зола, образовавшаяся при сжигании растений,
каменные метеориты.

Твёрдая фаза. Минералы

Фактов встречи рассеянной формы данной фазы в отложениях не имеется. В то время как в минерал-концентраторах, на ряду с целым рядом других минералов, таких как: биотиты, гранаты, магнезиты, пироксены, турмалины и железо Fe +2 , олово в минеральной форме присутствует. Имеется также оно в изоморфной форме среди сульфидных залежей сфалеритов, пиритов и халькопиритов.

Самородные элементы, сплавы и интерметаллические соединения

Встречающиеся среди целого ряда геологических образований самородки цветных и драгоценных металлов нередко содержат в своём составе олово. Имеется оно и в сплавах с сурьмой и свинцом, с медью и сурьмой. В виде интерметаллических соединений его можно найти среди атакитов, звягинцевитов, стистаитов, таймыритов и штумырлитов.

Все эти образования присутствуют в следующих группах пород:

интрузивных и эффузивных магматических,
гидротермально и метасоматически изменённых,
современного образования,
осадочных.

Окисные соединения олова

Соединения олова с кислородом представлены в химии:

Оксидом олова SnO₂ – касситеритом.
Оксидом двухвалентного олова SnO – коричневым оксидом.
Оксидом четырёхвалентного олова SnO2 – оловянным ангидридом.

Касситерит

Основной промышленный минерал для извлечения олова, содержащий в себе почти четыре пятых искомого вещества. Представляет собой аморфный порошок белого цвета, плотностью 7036 кг/м 3 или кристаллы, не обладающие цветом, плотностью в 6950 кг/м 3 . Обе фракции в залежах бывают выделены в виде зёрен, отдельных скоплений, сплошных массивов.

Касситерит химически устойчив, плохо взаимодействует с жидкостями, имеет матовый блеск и раковистый излом.

Гидроокисные соединения

Образующиеся в результате взаимодействия полиоловянных кислот или с помощью других методов соединения:

варламовит,
гидромартит,
гидростаннат меди,
мушистонит,
затвердевший магнетитный раствор олова.

Эти минералы не играют значительной роли в промышленном производстве металла.

Силикаты

Породообразующие соединения земной коры представлены в природе следующими оловосодержащими веществами:

Малаятитом, образующим скопления, вызывающие интерес разработчиков полезных ископаемых.
Пабститом – редким минералом группы бенитонитов, обнаруженном в окремнелом известняке.
Стоказитом.

Шпинделиды

Значительная группа окаэдрических кристаллов. В их среде присутствует нигерит – минерал, имеющий в своём составе олово и названный так в честь страны своего нахождения – Нигерии.

Сульфидные соединения олова

При соединении с серой, олово образует ряд достаточно важных в промышленном отношении соединений:

Герценбергит – минерал, имеющий бурую окраску.
Берндтит – ярко-жёлтое вещество.
Кестерит.
Тиллит.
Франкеит.

Станнин

По своему практическому значению второй среди оловосодержащих минералов, часто встречающийся на территории России. Оловянный колчедан класса сульфидов, обычно в сочетании с варламовитом представляющий треть имеющегося олова в месторождениях. Кристаллическое вещество с металлическим блеском, часто подверженное распаду.

Коллоидная форма

Клеевидные соединения олова являются промежуточной формой на пути: от горячих внутри земных растворов к твёрдым осаждённым минералам. Однако наряду с кремнистыми соединениями олова, коллоиды этого химического элемента также недостаточно изучены. Имеются факты, доказывающие высокий уровень растворимости оксида олова в жидкостях, содержащих хлор-кремний. Но для создания полной картины представления о формировании оловосодержащих минералов в земной коре, этого недостаточно.

Формы в жидкой фазе

Проводимые научные исследования и эксперименты свидетельствуют в пользу содержания олова в минеральных растворах с некоторой долей вероятности. Остаётся констатировать, что данный вопрос требует дальнейшего изучения.

Тем не менее, установленные в ходе проведённых экспериментов формы присутствия минерала в растворах вполне можно группировать следующим образом:

Ионные соединения, в группу которых входят: галогениды, гидроксильные соединения, простые ионы олова и сульфиды.
Комплексные соединения, образующиеся при растворении во фторированных средах касситерита.
Олово-кремнистые и коллоидные соединения.

Способы добычи

Методы рудо добычи всегда определятся формой и условиями залегания. Проще всего поддаются разработке россыпные (аллювиальные) месторождения, насыщенные зернистыми песками.

Драгирование

Способ заключается в том, что со дна озёр, рек, искусственных водохранилищ или даже морей с помощью землесосных или многоковшовых драг извлекается россыпь, содержащее в своём составе олово.

Драга – это движущаяся землечерпальная машина, установленная на деревянном или стальном понтоне, которая спереди забирает подводный грунт, а сзади – за кормой выгружает обработанную породу в отвал. Тем самым этот перемещающийся по водной поверхности горно-обогатительный агрегат решает сразу несколько задач:

Производит добычу полезного ископаемого.
Осуществляет гравитационный процесс обогащения, включающий в себя грохочение, отсадку минерала и концентрирование.
Углубляет русло водоёма.

В результате драгирования получается концентрат касситерита.

С помощью песковых насосов

Здесь производится первоначальное вскрытие верхнего слоя пустой породы с помощью специальной техники. После чего направленными под высоким давлением водяными струями размывается рудное тело, в результате чего образующиеся стоки поступают в нижерасположенный накопительный пруд.

Водо-грязевая суспензия при помощи песковых агрегатов подаётся вверх на галерею промывки. Далее жидкая фракция по промывным шлюзам стекает вниз, а более тяжёлый касситерит остаётся на дне, откуда затем забирается для отсадки и концентрирования. В результате процесса сырьё получается с 70-76% содержанием олова.

Рафинирование

Оловянное производство включает в себя не только извлечение и обогащение руд, но и выплавку с последующим рафинированием.

Выплавка производится в отражательных или специальных шахтных печах с использованием углеродсодержащих материалов. С помощью этого технологического процесса получают черновое олово. Непосредственно перед выплавкой руду для удаления ненужных пород подвергают обжигу или технологическому выветриванию.

Рафинирование – это очистка материала от примесей, с целью его дальнейшего использования в более концентрированном виде.

Термическое

Выполняется в изготовленных из стали котлах полусферической формы при температуре +300 0 C. С помощью термического рафинирования добиваются удаления:

Железа и меди с помощью серы и угля.
Мышьяка и сурьмы посредством сплавления их с алюминием.
Свинца под воздействием хлорида олова.
Висмута, вследствие проведения соединительных реакций с магнием и кальцием.

В результате чего концентрация олова в прошедшем рафинирование металле достигает 99,75-99,95%.

Электролитическое

С помощью данного метода, впервые опробованного на сильно загрязнённых боливийских рудах, достигается 99,98% очистка исходного материала. В основе его лежит процесс электролиза в ваннах при 30 0 C, куда добавляется электролит, содержащий в себе кислотный набор и двухвалентное олово.

Для использования при изготовлении полупроводниковых изделий сырьё, полученное после электролитического рафинирования, дополнительно подвергается зонной плавке, позволяющей достичь 99,995% чистоты металла.

Сфера применения

Благодаря своим свойствам: низкой температуре плавления, большому набору легко производимых сплавов, устойчивости к кислотным воздействиям, олово нашло широкое применение в ряде отраслей промышленности.

Непосредственно сам металл в значительной степени используется в качестве нетоксичного антикоррозийного покрытия, ценимого при изготовлении пищевой тары. Также он входит в состав припоев, химических реактивов, оловянного порошка и серого чугуна. Чаще всего его можно встретить в виде красивых декоративных покрытий, хотя также и на поверхности пребывающих в эксплуатации труб. Кроме того, олово служит в качестве анодного материала в химических источниках тока и является легирующим материалом в производстве титановых конструкционных сплавов.

Однако значительно большее распространение получили оловянные сплавы. Бронза, разнообразные припои, типографские краски, покрытие красителями текстиля и шерсти, сверхпроводники, жаропрочные материалы, гамма излучатели – всё это появилось на свет благодаря широкому набору сплавов этого серебристо-белого металла.

Месторождения в России и мире

Наиболее крупными залежами оловосодержащих руд в мире располагают:

в Азии – Китай, Индонезия, Таиланд, Малайзия, Мьянма;
в Южной Америке – Боливия, Бразилия, Перу;
континент и страна Австралия.

На территории нашей страны имеются 271 рудных месторождений олова: 147 россыпных и 124 коренных. Располагаются они в Карелии, Иркутской и Магаданской областях, в Забайкальском, Хабаровском и Приморском краях, Еврейской АО Бурятии, Якутии и на Чукотке.

Мировые запасы

Подтверждённые мировые запасы оловянных руд составляют 8,174 млн. тонн. Из них в России сосредоточено 0,3 млн. тонн (91% располагается на территории Дальневосточного федерального округа).

Расположение залежей олова по континентам:

Азия (без России) – 4,903 млн. тонн.
Америка – 2,095 млн. тонн.
Африка – 0,415 млн. тонн.
Австралия – 0,247 млн. тонн.
Европа (без России) – 0,214 млн. тонн.

Страны, добывающие олово

Мировыми лидерами олово добычи в 2019 году стали:

Китай – 85,0 тыс. тонн.
Индонезия – 80,0 тыс. тонн.
Мьянма – 54,0 тыс. тонн.
Перу – 18,5 тыс. тонн.
Боливия – 17,0 тыс. тонн.
Бразилия – 17,0 тыс. тонн.
Конго – 10,0 тыс. тонн.
Нигерия – 7,5 тыс. тонн.
Австралия – 7,0 тыс. тонн.
Вьетнам – 4,5 тыс. тонн.
Малайзия – 4,0 тыс. тонн.
Руанда – 3,0 тыс. тонн.
Россия – 1,4 тыс. тонн.
Лаос – 1,0 тыс. тонн.

Описание лома олова: цена, где взять и как определить

Олово – цветной металл. Он имеет серебристый цвет и легкий вес, прост в ковке, безопасен в применении. Металл не возобновляется, поэтому сдавать лом олова – это, прежде всего, заботиться о природе.

Особенности металла

Олово бывает в двух модификациях: белое и серое. При температуре ниже 13°С оно увеличивает удельный объем и рассыпается. Получается серый порошок. Возврат в прежнее состояние возможен только благодаря переплавке.

Олово мягкое. Процесс плавления начинается при температуре от 230°С.

хорошая проводимость;
пластичность;
устойчивость к воздействию некоторых кислотных соединений;
легкость в переплавке.

Олово часто используют в качестве напыления, которое выполняет защитные функции. Чаще всего можно встретить металл в сплавах.

Где используют

Применяется олово в виде сплавов, которых около 10 000:

Припои. Используется для соединения различных металлов. Обусловлено использование олова в первую очередь его низкой температурой плавления.
Машиностроение и авиапроизводстве. В соединении с другими металлами часто изготавливают из олова подшипники и другие детали для техники. Высокая прочность соединений позволяет давать на них большие нагрузки.
Бронзу – сплав олова и меди применяют для изготовления памятников и скульптур.
Олово широко используют в строительстве кораблей. Обусловлено это устойчивостью к коррозии.

Иногда еще олово можно встретить в отдельных разновидностях пломб в стоматологии.

Классификация олова как лома

Отходы металла можно разделить на 5 групп:

Чистое олово. Можно сдать по самой высокой цене из всех категорий. Но содержание его должно быть не менее 97%.
Сплавы, в которых олово является основным компонентом. Расценка выставляется в соответствии с удельным весом металла.
Стружка.
Сплавы с черным металлом. Чаще всего это луженая жесть.
Шлаки или иные отходы.

По ГОСТу олово с концентрацией в 97% принимают в разнообразных исполнениях. Это может быть кусковой лом, оловянная проволока и ленты, элементы подшипников. Размеры кусков не должны быть более 2 м.

На практике найти чистое олово достаточно сложно. Все-таки чаще всего его применяют в виде сплавов. Бытовые вещи, такие как посуда, из чистого олова встречаются очень редко. Иногда металл выступает в посуде только в качестве защитного слоя. А само основание выполнено из меди.

В промышленности в качестве отходов чистого олова можно встретить аноды из ванн для лужения и отдельные детали подшипников.

Сплавы олова как лом

Чаще всего можно встретить металлолом следующих разновидностей:

Баббиты. Бывают разные. Процентное содержание олова может достигать 90%.
Припои со свинцом.
Бронза. Имеет свою отдельную категорию в пунктах приема металлолома.
Пьютер. Используют в кузницах. Это сплав со свинцом, сурьмой, медью. Содержание олова в нем достаточно высоко и может достигать 92%. Его применяют для изготовления декоративных изделий, в производстве посуды.
Британий. Это соединение с медью и сурьмой. Может содержать до 92% олова. Из сплава легко отливать различные предметы. Поэтому с его использованием часто делают изделия декоративного назначения. В последующем их покрывают цветным металлом. Именно из британия выполнены статуэтки «Оскар».

Стандарты разделяют сплавы олова на две большие категории. Первая включает баббиты Б88, Б83. Вторая сплавы со свинцом. Это тоже баббиты, но марки Б16.

Стружка

Стандарт разделяет ее на две категории:

Первая включает отработки из сплавов с низким содержанием свинца и массовой долей олова не более 80%.
Ко второй группе относят различную стружку. Олова в ней должно быть от 5%, а свинца не больше 64%.

Отходы из жести

Их тоже разделяют на две категории:

Отходы белой жести. Это тара из тонколистовой стали, в которой олово выступает защитным слоем. Его содержание в таких изделиях не больше 3%.
Прочая тара, консервные банки. Содержание олова должно быть более 1%.

Остальные категории лома олова могут иметь вид отходов от лужения, катодных крючков, металлического порошка, шлаков. Содержание в них олова может быть от 1 до 60%. Исходя из этой величины и устанавливают расценки на металлолом.

Способы определения олова

Олово чаще всего представлено в быту в сплавах. А отличить этот металл от свинца не всегда просто. Как определить олово в домашних условиях:

Олово тяжелее свинца. Если взять олово и свинец одинакового размера, то второй металл будет тяжелее.
Внешне олово бело-серебряного цвета. Свинец темнее. При этом олово намного быстрее окисляется.
Олово хрупкое и деформируется от небольшого усилия.
Металл хрустит при изгибе.

Чаще всего для определения олово используют паяльник. Так как этот металл плавится при относительно небольших температурах, то от воздействия паяльника олово «поплывет».

Условия сдачи лома

Материал, который привозят на пункт приема металлолома, должен отвечать некоторым требованиям:

Быть чистым. Подразумевается очистка от физической грязи.
Рассортированным. Так получится выручить больше средств от сдачи лома.
Соответствовать стандартам. В противном случае потребуется время на определение содержания в конкретном ломе процентного соотношения различных металлов.

Грамотная подготовка способна увеличить цену за 1 кг лома. Если же этим заниматься нет времени, то оптимальное решение – передать металлолом посреднической организации, которая возьмет на себя все заботы за небольшое вознаграждение.

Стоимость лома олова

В различных пунктах приема можно встретить различные цены. Причем разбежка может быть весьма существенна. Поэтому перед сдачей больших объемов целесообразно позвонить в разные пункты приема. При этом среднюю стоимость по категориям выделить все же можно.

Цена приема лома олова за кг представлена в следующей таблице:

Наименование	Цена р/кг
Чистый лом	1100
ПОС 61 (припой, в котором олова – 61%, а свинца – 39%)	650
ПОС 40 (олова – 40%, свинца – 60%)	450
ПОС 30 (олова – 30%, свинца – 70%)	350
Сплав олова со свинцом, за 1% олова в кг	9
Олово с медью, за 1% первого в кг	9
Олово со свинцом и медью, за каждый 1% в кг	7
Олово с мышьяком, за каждый % в кг	6
Олово с сурьмой, за каждые 10 грамм олова в кг	9

Определить итоговую стоимость за кг просто. Необходимо просто умножить процентное содержание на цену. Найти конкретный процент можно с помощью портативного анализатора металлов.

Все, что нужно знать о жидком олове, изготовление раствора своими руками

Олово — один из химических элементов, нашедшее применение в различных промышленных сферах и быту. Это легкий металл, пластичный, ковкий и легкоплавкий. Имеет серебристо-белый оттенок и блеск. Одна из форм вещества — жидкая. Используется в основном в радиостроении. Жидкое олово прекрасно подходит для химического лужения медных деталей, в частности печатных плат. Подобный способ обработки значительно увеличивает срок их службы и предотвращает образование коррозии.

Подробно про жидкое олово

Жидкое олово представляет собой раствор, которым покрывают печатные платы. Таким образом, деталь становится защищенной от негативных воздействий. К тому же, подготовленная подобным методом поверхность, полностью готова к пайке, т.к. припой на нее ложится гораздо лучше.

Если вас интересует производство и монтаж печатных плат, отличными специалистами в этом вопросе являются https://a-contract.ru/produkcija/montazh-pechatnykh-plat/poverkhnostnyi-montazh-pechatnykh-plat/

Преимущества жидкого олова очевидны:

с его помощью можно залудить плату больших размеров, со сложной схемой или с особо тонкими дорожками и расстояниями. Сделать это обычным паяльником порой очень трудно, а иногда совсем невозможно;
поверхность, обработанная жидкостью, не будет плавиться под воздействием высоких температур, т.к. показатели плавления олова составляют 220 градусов;
процесс лужения безопасен и довольно прост, поэтому справиться с ним сможет даже человек, далекий от работы с химическими реактивами.

Как выглядит жидкое олово

Жидкое олово можно приобрести в любом специализированном магазине или сделать самому, тем более что все компоненты находятся в полной доступности.

Состав и способы применения жидкого олова

Продается химическое вещество в пластиковых бутылках различного объема. В состав жидкого олова входит: восстановитель, стабилизатор, деионизированая вода и соль олова.

Лужение лучше проводить непосредственно перед пайкой платы. Перед процедурой деталь подготавливают. Ее очищают и обезжиривают с помощью спирта. Не рекомендуется зашкуривать плату, но если необходимо, то можно провести шлифовку пастой ГОИ с последующей очисткой.

Далее проводят непосредственно само лужение. Олово в жидком состоянии хорошо взбалтывают, выливают в подготовленную пластиковую емкость и нагревают до комнатной температуры на водяной бане. Плату погружают в раствор на 20-30 минут. В результате получают слой в 1 мкм. Если необходим слой потолще, процедуру лужения повторяют. После этого изделие промывают проточной водой и вытирают насухо чистой тряпкой. Готовую плату до использования хранят в канцелярском файле или полиэтиленовом пакете.

Жидкое олово продается в пластиковых бутылках различного объема

Количество жидкого олова рассчитывается из пропорции 1 л на ½ кв. м. поверхности. Раствор жидкого олова можно использовать повторно сколько нужно раз, вплоть до его окончания. Однако те, кто уже проверили вещество на практике, отмечают снижение его эксплуатационных качеств уже через пару месяцев после открытия флакона.

Получение жидкого олова своими руками

Изготавливая жидкое олово в домашних условиях, можно использовать как соляную, так и серную кислоту. Вторая более опасная, но дает возможность проводить процедуру лужения при комнатной температуре, т.к. не раствор потом не кристаллизуется. Рассмотрим безопасный рецепт, с применением соляной кислоты.

Для приготовления раствора химического лужения понадобятся следующие компоненты:

двухлористое олово или «оловянная соль» (SnCl2*2H2O) — 14 г;
соляная кислота — 55 мл;
тиомочевина — 55 гр;
гипофосфит натрия — 35 г;
йодистый калий — 15 мл;
комплекс висмут-йод — 0,6 г;
любое моющее средство для посуды — 3-6 мл;
дистиллированная вода — примерно 1-1,5 л.

Поэтапно процесс создания «домашнего» жидкого олова выглядит так.

В мерном стакане смешивают соляную кислоту, хлорид олова и 150 мл дистиллированной воды.
В полученную смесь высыпают тиомочевину, в результате чего получается белая кашеобразная масса.
Туда же всыпают полное количество гипофосфита натрия и хорошо перемешивают.
Далее нужно приготовить компоненты для комплекса висмут-йода. Для этого в отдельной емкости 6 г едкого калия соединяют с 30 мл аптечного йода. Нитрат висмута получают из 0,6 г сплава Розе, который растворяют в 7 мл азотной кислоты. Жидкость, появившуюся на поверхности, собирают шприцом, осадок утилизируют. Два полученных вещества смешивают и получают в осадке комплекс висмут-йод, а в растворе йодистый калий.
Калия йодистый и примерно с спичечную головку осадка из него добавляют к основному тиомочевинному составу. Все хорошо перемешивают.
В полученную массу добавляют моющее средство, перемешивают.
Дистиллированную воду нагревают до 90 градусов и добавляют в раствор, доводя объем до 1 л, хорошо перемешивают, пока все компоненты не растворятся.

Для создания жидкого олова понадобиться соляная кислота

Если процесс приготовления жидкого олова выполнялся правильно, то по итогу должна получиться прозрачная жидкость с желтоватым оттенком. Теперь можно протестировать полученный раствор для лужения. Для этого любую плату обезжиривают и погружают в жидкое олово на минуту. Медная поверхность должна покрыться тонким слоем химического состава. Нужно следить, чтобы температура раствора не была ниже 50 градусов, иначе он может начать кристаллизоваться.